Question

某興趣小組同學閱讀課外資料得知：很多因素都能影響過氧化氫分解速度。于是，
同學們探究影響過氧化氫分解速度的某種因素。
【實驗過程】實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	過氧化氫溶液的質(zhì)量	過氧化氫溶液的濃度	MnO2的質(zhì)量	測量數(shù)據(jù)
Ⅰ	50．0g	1%	0．1g	9 mL
Ⅱ	50．0g	2%	0．1g	16 mL
Ⅲ	50．0g	4%	0．1g	31 mL

 
【實驗分析】
（1）過氧化氫分解的化學方程式為                  。
（2）表格中的“測量數(shù)據(jù)”的指的是：相同時間內(nèi)               _。
（3）本實驗中，測量O₂體積的裝置是   （填編號）。

【實驗結論】
在相同條件下                      。
【交流評價】
（1）甲同學提出在上述實驗中測量      同樣能得出相同的結論。
（2）乙同學提出用下圖裝置進行實驗，通過比較         也能達到實驗目的。

【實驗反思】
除了上述因素會影響過氧化氫分解速度外，      _（寫一種）也會影響過氧化氫分解速度，你的實驗方案是                                  。

Answer 1

【實驗分析】
（1）2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑   （2）相同時間內(nèi)收集氧氣的體積
（3）C
【實驗結論】
雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快
【交流評價】
（1）收集等體積氧氣所需要的時間
（2）電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化時,所需要的時間
【實驗反思】
催化劑的種類（溫度等）
分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時間

解析試題分析：過氧化氫分解生成水和氧氣：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑ ；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時間內(nèi)收集氧氣的體積，收集到的氧氣的量越大，說明反應速率越快；測量O₂體積可通過測量排出的水的體積來判斷，故選C裝置；通過該實驗可以發(fā)現(xiàn)雙氧水濃度越大，產(chǎn)生氧氣速度越快；探究影響過氧化氫分解速度的某種因素要通過比較相同時間內(nèi)收集氧氣的體積，或收集相同體積的氧氣所需時間的長短；過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣會逸散到空氣中，該裝置可通過電子天平的讀數(shù)不再發(fā)生變化時,所需要的時間，時間越短，說明反應速率越快；溫度和催化劑也會影響過氧化氫的分解速率，但要采用控制變量法，如分別取等質(zhì)量等濃度的過氧化氫溶液，依次加入等量、不同種類的催化劑，記錄收集等體積氧氣所需要的時間。
考點：影響化學反應速率的因素