Question

下列不符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

A．配平化學(xué)方程式時(shí)，化學(xué)式里的原子個(gè)數(shù)不能改動(dòng)

B．鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量一定比鎂條質(zhì)量大

C．煤燃燒后剩余煤灰的質(zhì)量比煤減少了

D．4g氫氣在16g氧氣中燃燒生成20g水

Answer 1

分析：A、依據(jù)化學(xué)式的特點(diǎn)分析判斷；
B、依據(jù)鎂條燃燒是鎂與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行分析；
C、依據(jù)煤燃燒后會(huì)生成二氧化碳分析判斷；
D、依據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比分析判斷；

解答：解：A、化學(xué)式反映了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成，化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)是不能改動(dòng)的；
B、鎂條燃燒是鎂和氧氣的反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化鎂，依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量等于生成的氧化鎂質(zhì)量，故鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量一定比鎂條質(zhì)量大；
C、煤燃燒會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w會(huì)擴(kuò)散到空氣中，從而導(dǎo)致后剩余煤灰的質(zhì)量比煤減少了，這符合質(zhì)量守恒定律；
D、氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O，三者的質(zhì)量比是1：8：9，所以4g氫氣在16g氧氣中燃燒時(shí)氫氣只反應(yīng)了2g，故生成的水的質(zhì)量是18g，故以上說法不符合質(zhì)量守恒定律；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞．