Question

【題目】黃銅是銅鋅合金，為測定黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在分別在甲、乙，丙三個燒杯中加入一定量的黃銅粉，再加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)質(zhì)量如下表：

	甲	乙	丙
加入黃銅粉的質(zhì)量(g)	32.5	32.5	36.5
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)	40	50	40
燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量(g)	72.3	82.3	76.3

求：

（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量 克？

（2）黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）80%；（3）24.5%

【解析】由質(zhì)量守恒定律知，（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是32.5g＋40g－72.3g＝0.2g；由題中信息知，甲恰好完全反應(yīng)，（2）解∶設(shè)甲黃銅中鋅的質(zhì)量為xg

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

65 2

X 0.2g

＝ ,x＝6.5g

黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝80%；

（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Zn＋H2SO4 ＝Zn SO4＋H2↑

98 2

40g×x 0.2g

＝ ,x＝24.5%.

答∶（1）甲燒杯中，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；（2）黃銅中銅的質(zhì)量數(shù)是80%；（3）所加硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.5%.

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。