Question

現(xiàn)有CuSO₄和FeSO₄固體粉末，小華希望將其中的FeSO₄提純和測定固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他取該固體粉末20g，加足量水配成溶液后，向其中加入過量的

Fe

，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和沉淀B．
（1）小華將濾液A蒸發(fā)結(jié)晶后便得到純凈的FeSO₄，請寫出上述過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）小華向沉淀B中加入了過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再過濾，得沉淀C，沉淀C經(jīng)洗滌、干燥后，稱其質(zhì)量為3.2g．則該固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40%

．

Answer 1

分析：（1）為了將溶液中的CuSO₄全部反應(yīng)掉，加入的鐵應(yīng)是過量的；根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)題意，沉淀C是銅質(zhì)量為3.2g，由銅的質(zhì)量，根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式可求出硫酸銅的質(zhì)量，即可求出固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：為了將溶液中的CuSO₄全部反應(yīng)掉，加入的鐵粉應(yīng)是過量的；
（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)的生成了硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為X
Fe+CuSO₄=FeSO₄ +Cu
   160         64
    x          3.2g

160

64

=

X

3.2g

   解得：X=8g
固體中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

20g

×100%=40%
故答為：Fe；（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）40%．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較小，注意計算時數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．