3.某興趣小組的同學為了測定碳酸鈉樣品(只含有氯化鈉,不含其它雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取該混合物樣品與適量稀鹽酸恰好完全反應,有關實驗數(shù)據(jù)見附表.
附表:實驗數(shù)據(jù)
 反應前  反應后
實驗數(shù)據(jù)燒杯的質(zhì)量/g稀鹽酸的質(zhì)量/g混合物樣品的質(zhì)量/g燒杯和其中混合物的質(zhì)量/g
40.6123.412171.6
(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g;
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(要有詳細的計算過程)

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈉和生成的氯化鈉的質(zhì)量,進而求算對應溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

解答 解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為40.6g+123.4g+12g-171.6g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                     117             44
x                            y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12g-10.6g+11.7g}{171.6g-40.6g}$×100%=10%
答:(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為 4.4g;
(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%.

點評 根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

練習冊系列答案
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13.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:
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(2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是降溫結晶.
(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”). 25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g.
(4)35℃時,分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是甲.

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14.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚,為確認其中的溶質(zhì),他設計并進行了如下探究活動,請回答下列問題.

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【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關信息如下:
物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
常溫下的溶解度/g3610921.59.6
常溫下其稀溶液的pH713119
【探究過程】
如圖乙所示,在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則其實驗現(xiàn)象應是石蕊試液變成藍色;在進行操作②時有無色無味的氣體產(chǎn)生,由此又可排除假設物質(zhì)中的氫氧化鈉.
【探究結論】
你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的碳酸鈉,你的判斷依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%,而碳酸鈉溶液可以.

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11.下列四組溶液,僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來且均為無色溶液的是( 。
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C.NH4HCO3、Ba(OH)2、H2SO4、NaNO3D.K2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH

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18.如圖是元素周期表的一部分,請回答相關問題:
第一周期1   H2   He
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第三周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18  Ar
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(2)10電子微粒指核外是10個電子的微粒,包括分子、原子、離子等.如氖原子、氧離子、水分子.下列微粒屬于10電子微粒的是ACD( 多選題,少選不給分)
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A.B.C.D.氧化物

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