Question

某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的幾種離子．經檢測pH=13，取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，則溶液中一定含有的離子是______；可能含有的離子是______．

Answer 1

pH=13，說明溶液中一定含有OH^-，則Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺不能存在，因為Mg²⁺、Fe³⁺會與氫氧根離子產生沉淀，氫離子和氫氧根離子反應產生水；則陽離子只剩余了鈉離子，故一定含有鈉離子；
當取溶液少許于試管中，加入足量稀鹽酸，無明顯現象，則說明CO₃^2-不存在，因為碳酸根離子與鹽酸反應產生二氧化碳氣體；
繼續(xù)滴加硝酸銀溶液產生白色沉淀，則說明由氯離子，但是氯離子是原溶液的還是鹽酸中的就不能確定了；
故一定含有的是：Na⁺和OH^-；可能含有的離子是Cl^-和NO₃^-；
故答案為：Na⁺和OH^-；Cl^-和NO₃^-．