為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小汪同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入10.0%的氫氧化鈉溶液40.0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨著鹽酸的滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好完全反應(yīng)．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.65%，請(qǐng)分析小汪實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
；
（2）計(jì)算出所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：1）酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色，根據(jù)酚酞顏色的變化確定溶液進(jìn)行的情況，
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中的相對(duì)分子質(zhì)量的比值，利用比例關(guān)系進(jìn)行求解．
解答：解：（1）酚酞是用來(lái)指示酸堿性的，根據(jù)酚酞顏色的變化，可以判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的情況．故答案為：判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度；
（2）設(shè)用去HCl的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
  NaOH+HCl=NaCl+H2O
   40   36.5   58.5
40.0g×10%  x     y
40
40.0g×10%
=
36.5
x

x=3.65g
40
40.0g×10%
=
58.5
y

y=5.85g
所得氯化鈉溶液的質(zhì)量=
5.85g
7.65%
=76.5g
所以加入鹽酸的質(zhì)量=76.5g-40.0g=36.5g
所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
3.65g
36.5g
×100%=10%
答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
故答案為：10%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要從定量的角度對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了研究，要掌握化學(xué)方程式的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏
色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是
 
；
（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）氮肥硝酸銨化學(xué)式為NH4NO3．其中N元素的化合價(jià)為
-3、+5
-3、+5
，其氮元素、氫元素、氧元素質(zhì)量比為
7：1：12
7：1：12
．
（2）現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
①要配制165g20%的鹽酸，需用該濃鹽酸
100
100
mL．
②為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
（Ⅰ）在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
（Ⅱ）另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
（Ⅲ）在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
A、實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是
判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度
判斷中和反應(yīng)進(jìn)行的程度
；
B、計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈
紅
紅
色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液顏色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
；
（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，并進(jìn)行中和反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：
[對(duì)固體猜想]
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據(jù)是
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空氣中的CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或空氣中的CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3）
；
猜想Ⅱ：全部是NaOH  
猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
[實(shí)驗(yàn)和推斷]
（1）若現(xiàn)象A為有氣泡產(chǎn)生，則加入的X溶液是
稀鹽酸（或稀硫酸等）
稀鹽酸（或稀硫酸等）
，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（與所選的酸對(duì)應(yīng)，合理均可）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（與所選的酸對(duì)應(yīng)，合理均可）
．
（2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A有白色沉淀，現(xiàn)象B為無(wú)色酚酞試液變紅色，則白色沉淀為
CaCO3
CaCO3
（填化學(xué)式），該實(shí)驗(yàn)
不能
不能
 （填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有NaOH．
（3）如圖是向凈化后的氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖．圖中M點(diǎn)的意義是
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)
氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)
，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是
80：73
80：73
，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．當(dāng)所加鹽酸的體積大于v mL時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（4）為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)．
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)．請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度
；計(jì)算出這時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案