Question

16．A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如下圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體．請回答下面問題：

（1）寫出物質的化學式：G是Fe₂（SO₄）₃，I是Fe（OH）₃，H是BaSO₄．
（2）反應③的基本反應類型是復分解反應．
（3）物質F屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（4）反應①的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．反應②的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)A～I是初中化學常見的物質，B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，A、B高溫會生成C、D，所以B是氧化鐵，A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以C就是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵和E會生成G，所以E是酸，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以H是氯化銀或硫酸鋇，H和I中含有一種相同元素，所以含有的相同的元素是氧元素，則H是硫酸鋇，I是氫氧化鐵，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A～I是初中化學常見的物質，B是紅棕色粉末，A、C常溫下是氣體，A、B高溫會生成C、D，所以B是氧化鐵，A是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵高溫會生成鐵和二氧化碳，所以C就是二氧化碳，D是鐵，氧化鐵和E會生成G，所以E是酸，H和I中含有一種相同元素，H不溶于稀硝酸，I是紅褐色固體，所以H是氯化銀或硫酸鋇，H和I中含有一種相同元素，所以含有的相同的元素是氧元素，則H是硫酸鋇，I是氫氧化鐵，G是硫酸鐵，F(xiàn)是氫氧化鋇，經(jīng)過驗證，推導正確，所以G是Fe₂（SO₄）₃，I是Fe（OH）₃，H是BaSO₄；
（2）通過推導可知，反應②氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水的反應，該反應屬于復分解反應；
（3）通過推導可知，F(xiàn)是氫氧化鋇，屬于堿類物質；
（4）反應①是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳的反應，化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，反應②是氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e（OH）₃，BaSO₄；
（2）復分解反應；
（3）堿；
（4）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
②Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．