Question

元素周期表和化學(xué)用語(yǔ)都是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．回答下列問(wèn)題：

3  Li 鋰	4  Be 鈹	5  B 硼	6  C 碳	7  N 氮	8  O 氧	9  F 氟	10  Ne 氖
11  Na 鈉	12  Mg 鎂	13  Al 鋁	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氬

（1）同一周期中，相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差為    ；
（2）6-11號(hào)元素中稀有氣體元素的符號(hào)是    ，此表中和它化學(xué)性質(zhì)相似的是    ．
（3）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它在反應(yīng)中易    填“得到”或“失去”）電子，它和鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為    ．
（4）12號(hào)元素的單質(zhì)在空氣中燃燒時(shí)，也能發(fā)生如下反應(yīng)：2Mg+CO₂  C+2MgO，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)元素的質(zhì)子數(shù)來(lái)分析相鄰兩種元素的質(zhì)子數(shù)之差；
（2）6-11號(hào)元素中只有氖是稀有氣體，利用最外層電子數(shù)來(lái)分析其化學(xué)性質(zhì)相似的元素；
（3）利用硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)分析其性質(zhì)，再利用化合價(jià)分析化合物的化學(xué)式；
（4）根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)來(lái)分析解答即可．
解答：解：（1）因在同一周期中元素的質(zhì)子數(shù)在依次增大，則相鄰的元素的質(zhì)子數(shù)之差為1，如鋰、鈹元素的質(zhì)子數(shù)之差為4-3=1，故答案為：1；
（2）因氖的原子序數(shù)為10，其最外層電子數(shù)為8，則屬于稀有氣體，第三周期的Ar的最外層電子數(shù)也是8，則氖與氬的化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：Ne；Ar；
（3）因硫原子的最外層電子數(shù)為6，多于4個(gè)在反應(yīng)性質(zhì)容易得到2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則與鈉形成化合物時(shí)硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，
而鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，則硫化鈉的化學(xué)式為，故答案為：得到；Na₂S；
（4）因在2Mg+CO₂  C+2MgO反應(yīng)中，二氧化碳失去氧元素，則二氧化碳作氧化劑被還原，即發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)為二氧化碳，故答案為：CO₂．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素周期表來(lái)分析元素的性質(zhì)，學(xué)生熟悉原子的原子結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵．