Question

一氣體混合物中含有CO₂、CO、H₂O和N₂四種氣體．現(xiàn)將其分別通過如下試劑（均足量），請判斷所得氣體的組成情況（假設每步反應都進行完全）．
（1）依次通過NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有

 

（填化學式）．寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

（2）依次通過灼熱的氧化銅粉末、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有：

 

（填化學式）．寫出發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（3）依次通過灼熱的氧化銅粉末、NaOH溶液、濃H₂SO₄，最后得到的氣體有：

 

（填化學式）．

Answer 1

考點：氣體的凈化（除雜）,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離和提純

分析：根據(jù)NaOH溶液、濃H₂SO₄、灼熱的氧化銅的特性來考慮，氫氧化鈉溶液能吸收酸性氣體，濃硫酸具有吸水性，熾熱的氧化銅能與還原性氣體反應．

解答：解：（1）通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體有一氧化碳和氮氣；
（2）通過熾熱的氧化銅時一氧化碳與其反應，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；然后通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體有二氧化碳和氮氣．
（3）通過熾熱的氧化銅時一氧化碳與其反應，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；通過NaOH溶液把二氧化碳反應掉了，通過濃H₂SO₄把水蒸氣吸收了，最后得到的氣體為氮氣；
故答案為：（1）CO、N₂　　 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）CO₂、N₂  CO+CuO

△   .

 Cu+CO₂
（3）N₂

點評：通過回答本題可知NaOH溶液能除去二氧化碳、濃H₂SO₄除去水、熾熱的氧化銅粉末能除去一氧化碳．