Question

在化學反應A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（　�。�

• A、5.6g
• B、11.2g
• C、14.6g
• D、無法計算

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在此化學反應中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.4g，就可以求得參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量．

解答：解：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g-12.7g=0.2g
設參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為x
 A+2  B═C+D
5.6g         0.2g
  x          0.4g

5.6g

x

=

0.2g

0.4g

x=11.2g
答：參加反應A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，做題的關鍵是要知道在同一個化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值．