Question

18．根據(jù)如圖粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．

（1）如圖是A、B、C、D四種粒子共表示三種元素．
（2）D粒子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）由B元素和D元素組成的化含物的化學(xué)式為MgCl₂．
（4）E元素位于周期表第二周期．則X最大值為10．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的分析；
（2）根據(jù)元素的原子得失電子和最外層電子數(shù)的關(guān)系分析；
（3）根據(jù)原子最外層電子數(shù)得失的特點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)，書寫化學(xué)式；
（4）根據(jù)元祖核外電子排布的特點(diǎn)分析．

解答 解：（1）元素種類是由原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的，質(zhì)子數(shù)相同，就屬于同種元素，因此AC是同種元素，因此四種粒子共表示三種元素；故填：三種；
（2）最外層電子數(shù)≥4的易得到電子，D原子的最外層電子數(shù)是7，容易得到一個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故填：得；
（3）由題目中的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，C元素是鎂元素，最外層電子數(shù)是2容易失去2個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合價(jià)是+2，D元素是氯元素，最外層電子數(shù)是7容易得1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合價(jià)是-1，故形成的化合物是氯化鎂，故填：MgCl₂．
（4）由于E元素位于周期表第二周期，E只有兩個(gè)電子層，最外層最多排8個(gè)電子，則X最大值為10．故填：10．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．