Question

要探究銅、鐵、銀這三種金屬的活動性強弱．
（1）請你做出一種假設(shè)（或猜想），并設(shè)計實驗證實你的假設(shè)（或猜想），填寫下列表格：

假 設(shè)（或猜想）	設(shè)計驗證的方法	現(xiàn)象及結(jié)論
銅、鐵、銀這三種金屬的活動性強弱順序可能是Fe＞Cu＞Ag	1、將銅、鐵、銀分別與鹽酸反應(yīng)	銅、銀無現(xiàn)象，鐵有氣泡冒出， 結(jié)論是：
	2、

（2）由此可扥出結(jié)論：銅、鐵、銀這三種金屬的活動性由強到弱順序是

 

；
（3）第一步實驗的反應(yīng)方程式是

 

；
（4）實驗室里若要制取氫氣，可選用以上三種固體中的

 

與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生裝置應(yīng)選擇如圖裝置中的

 

，收集裝置應(yīng)選擇

 

．（填字母）

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,氫氣的制取和檢驗,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬的活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
如果選擇制取氫氣，則藥品可用為：鐵和稀鹽酸，①固體+液體反應(yīng)，不需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選擇B裝置；②因為氫氣的密度小于空氣，且難溶于水，能用向下排空氣法或排水取氣法．

解答：解：（1）將銅、鐵、銀分別與鹽酸反應(yīng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu和Ag強；再驗證銅、銀的活動性，可將銅絲加入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明證明Cu的活動性比Ag強；
（2）銅、鐵、銀這三種金屬的活動性由強到弱順序是Fe＞Cu＞Ag
（3）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）如果選擇制取氫氣，三種金屬中，只能用鐵和稀鹽酸，①固體+液體反應(yīng)，不需要加熱，發(fā)生裝置應(yīng)選擇B裝置；②因為氫氣的密度小于空氣，且難溶于水，能用向下排空氣法或排水取氣法．
故答案為：

假 設(shè)（或猜想）	設(shè)計驗證的方法	現(xiàn)象及結(jié)論
銅、鐵、銀這三種金屬的活動性強弱順序可能是Fe＞Cu＞Ag	1、將銅、鐵、銀分別與鹽酸反應(yīng)	銅、銀無現(xiàn)象，鐵有氣泡冒出， 結(jié)論是：Fe的活動性比Cu和Ag強
	2、將銅絲加入硝酸銀溶液中	銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，說明證明Cu的活動性比Ag

（2）Fe＞Cu＞Ag
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）鐵；B；C或D

點評：本題重在考查金屬活動性驗證、常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法及反應(yīng)原理，學(xué)會猜想與事實驗證．