Question

某�；瘜W(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中3次檢驗(yàn)的結(jié)果如表所示．

序號	溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)
1	KCl、K2SO4、Na2CO3
2	Na2SO4、BaCl2、K2CO3
3	Na2SO4、KCl、K2CO3

閱讀如表后回答：
（1）表中第

 

次結(jié)果肯定不準(zhǔn)確，理由簡述（也可用化學(xué)方程式表示）

 

．
（2）為驗(yàn)證其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又進(jìn)行以下操作：①加入過量的

 

（填物質(zhì)名稱，下同），目的是檢驗(yàn)

 

并將其除去；②加入

 

溶液，過濾；③向?yàn)V液中加入

 

溶液．該小組同學(xué)查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子．
（3）通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗(yàn)結(jié)果中哪一次是正確的，你認(rèn)為可能的原因是

 

．
（4）寫出（2）中發(fā)生反應(yīng)的任意兩個(gè)化學(xué)方程式（加分題，試卷總分不超過60分，每個(gè)化學(xué)方程式2分，最多加4分）
①

 

②

 

③

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子或物質(zhì)的共存問題,常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題,物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：（1）根據(jù)各種物質(zhì)在溶液中能否共存進(jìn)行分析；
（2）在檢驗(yàn)氯離子時(shí)，我們可用硝酸銀和稀硝酸；在檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)，我們可用硝酸鋇和稀硝酸；為了排除碳酸根離子的干擾，我們可以先加硝酸排除碳酸根離子的干擾；
（3）根據(jù)在溶液中溶質(zhì)存在形式進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)寫出方程式．

解答：解：（1））因氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀能生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀不能在同一溶液中共存，所以我們判斷第2個(gè)方案是錯(cuò)誤；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子時(shí)，因在確定氯離子和硫酸根離子時(shí)，必須排除碳酸根離子的干擾，所以我們首先檢驗(yàn)并除去碳酸根離子；所以我們首先加過量的硝酸，檢驗(yàn)并除去碳酸根離子；在檢驗(yàn)氯離子和硫酸根離子時(shí)，我們先檢驗(yàn)氯離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種沉淀干擾檢驗(yàn)，所以我們先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，最再用硝酸銀來檢驗(yàn)氯離子；
（3）無法確定其他兩次檢驗(yàn)結(jié)果哪次正確，因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已；
（4）其中發(fā)生的反應(yīng)如：硝酸與碳酸鹽的反應(yīng)，硝酸鋇和硫酸根離子的反應(yīng)，硝酸銀和氯離子的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂O+CO₂↑；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃；
故答案為：
（1）2； 　 氯化鋇和硫酸鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能共存；
（2）硝酸，CO₃^2-；（過量的）硝酸鋇，硝酸銀；
（3）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)存在的形態(tài)主要是離子，1、3中的離子組成是相同的，區(qū)別僅僅是呈現(xiàn)形式不同而已；
（4）K₂CO₃+2HNO₃=2KNO₃+H₂O+CO₂↑；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO4↓+2NaNO₃；KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃．

點(diǎn)評：在確定溶液的組成時(shí)，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．