Question

催化劑在科研、醫(yī)藥生產(chǎn)和電子工業(yè)等前沿領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用．
（1）為探究二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化作用．在相同條件下，同學(xué)們按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)．（其他影響實(shí)驗(yàn)的因素均相同）

編號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	其他物質(zhì)質(zhì)量/g	待測(cè)數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)1	2.0
實(shí)驗(yàn)2	a	MnO2  0.5

①表中a的數(shù)值應(yīng)是

 

．
②表中的待測(cè)數(shù)據(jù)指

 

（填字母序號(hào)）．
A．氧氣的質(zhì)量        B．反應(yīng)后固體的質(zhì)量
C．氧氣的體積        D．單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
③設(shè)計(jì)“實(shí)驗(yàn)1”的目的是

 

．
（2）同學(xué)們繼續(xù)探究二氧化錳是否參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱的化學(xué)方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑．
已知氯酸鉀與二氧化錳混合加熱時(shí)連續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)，試分析后按要求填空．
（I） 2KClO₃+2MnO₂

△   .

2KMnO₄+Cl₂↑+O₂↑；
（II）

 

   （用化學(xué)方程式表示）；
（III）K₂MnO₄+Cl₂

△   .

2KCl+MnO₂+O₂↑．
通過(guò)以上分析，同學(xué)們得出結(jié)論：二氧化錳參與了氯酸鉀的分解反應(yīng)．
[拓展]氟利昂釋放出的氯原子參與了臭氧層的破壞，其微觀示意圖如下：

綜合圖中①②③的反應(yīng)過(guò)程，寫(xiě)出臭氧層被破壞的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）①為探究二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化作用．必須在相同條件下，故可知a的值應(yīng)該為2.0
②為了測(cè)定二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以要測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積
③只有通過(guò)對(duì)比才能測(cè)出二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響
（2）（II）根據(jù)所學(xué)知識(shí)從（I）中可以看出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀，而高錳酸鉀易發(fā)生分解反應(yīng)，故可以寫(xiě)成化學(xué)方程式
[拓展]根據(jù)三個(gè)過(guò)程可以看出在整個(gè)過(guò)程中氯原子沒(méi)有減少，性質(zhì)沒(méi)有改變，故起了催化劑的作用

解答：解：（1））①為探究二氧化錳對(duì)氯酸鉀分解的催化作用．只有在控制氯酸鉀的質(zhì)量的相等的條件下才能夠比較出二氧化錳的作用，故可知a的值應(yīng)該為2.0
②為了測(cè)定二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以可通過(guò)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積來(lái)比較
③要比較二氧化錳對(duì)反應(yīng)速率的影響，必須通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)的速率來(lái)比較
（2）（II）從（I）中可以看出氯酸鉀和二氧化錳反應(yīng)生成了高錳酸鉀，而高錳酸鉀易發(fā)生分解反應(yīng)，故可以寫(xiě)成化學(xué)方程式
[拓展]根據(jù)三個(gè)過(guò)程可以看出在整個(gè)過(guò)程中氯原子沒(méi)有減少，性質(zhì)沒(méi)有改變，故起了催化劑的作用，同時(shí)在反應(yīng)的過(guò)程中還有日光的照射．
故答案為：
（1）①2.0；②D；③對(duì)比
（2）（II）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
[拓展]2O₃

Cl  .

光

3O₂

點(diǎn)評(píng)：在測(cè)定外界的條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須在限制了相同的量的條件下，來(lái)選擇某一個(gè)不同的條件，這樣通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)才能夠得出影響反應(yīng)速率的因素．