Question

中和反應是一類重要的化學反應，廣泛應用于化學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．中和反應過程中會放出熱量．以下是在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下）的反應中，溶液溫度變化的數(shù)據(jù)：

加入鹽酸的體積 （V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

（1）試繪出溶液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖：
（2）請根據(jù)曲線變化的趨勢，說明溶液溫度變化的原因．

Answer 1

（1）根據(jù)圖表中的數(shù)據(jù)可以對所給數(shù)據(jù)進行描點連線可以得出液的溫度變化（△t）與加入的鹽酸體積（V）之間的關(guān)系曲線圖．
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道當?shù)渭酉←}酸的體積達到10mL時，溫度最高，所以此時是氫氧化鈉溶液合鹽酸恰好完全反應的時刻，而當加入的稀鹽酸大于10mL時氫氧化鈉已被完全反應，所以溶液的溫度不再升高，而是由于鹽酸的過量而使溶液的溫度降低．
故答案為：

（1）如圖
（2）在0～10ml之間，隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升；而在10～20ml之間，中和反應已經(jīng)完成，由于滴入過量的常溫下的酸液，溫度逐漸降低．