Question

（2013?金山區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式

Na₂CO₃

，該物質(zhì)的俗稱(chēng)是

純堿

，該物質(zhì)的水溶液能夠使紫色石蕊試液變

藍(lán)

色；
②操作②的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；
③寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

；
④反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是

使CaCl₂充分反應(yīng)

，反應(yīng)③中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度

沒(méi)有

（填“有”或“沒(méi)有”）影響；
⑤分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果

增大

 （填“增大”、“不變”或“減少”）．

Answer 1

分析：本題中的氯化鈉和氯化鈣都屬于鹽，屬于除雜質(zhì)題，除雜質(zhì)題最少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)②反應(yīng)時(shí)不能加入新的雜質(zhì)．要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量是碳酸鈉溶液（俗名純堿或蘇打），生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子，得到的沉淀和溶液可以用過(guò)濾的方法分開(kāi)．過(guò)量的碳酸鈉可以用稀鹽酸除去，在每個(gè)步驟中都有氯化鈉生成，因此氯化鈉的質(zhì)量是增加的．

解答：解：①、要除去氯化鈉中的少量雜質(zhì)氯化鈣，只要除去鈣離子就可以了，氯離子不是雜質(zhì)．因此可以加入足量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀碳酸鈣，從而除去鈣離子．故A是碳酸鈉的俗名是純堿或蘇打．Na₂CO₃的溶液呈堿性能使紫色的石蕊試液變藍(lán)．
②、操作②是分離固體和液體的操作，所以該操作是過(guò)濾；
③、②的化學(xué)方程式是指過(guò)量的碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)，它們互相交換成分生成氯化鈉和水和二氧化碳，要注意配平．方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
④、反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是使氯化鈣充分反應(yīng)；反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，對(duì)所得的氯化鈉的純度無(wú)影響，因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性并且是液體．加熱氯化氫會(huì)揮發(fā)且不會(huì)有殘留．
⑤、分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與原來(lái)氯化鈉的質(zhì)量相比較增多了，原因是每一步除雜質(zhì)的過(guò)程中都生成了氯化鈉．
故答案為：①Na₂CO₃；純堿；藍(lán)；②過(guò)濾；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；④使CaCl₂充分反應(yīng)；沒(méi)有；增大．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的分離和提純，是中考的重點(diǎn)也是一個(gè)難點(diǎn)，本題利用圖式設(shè)計(jì)出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟，分步驟進(jìn)行分離，同學(xué)們只要認(rèn)真分析，根據(jù)條件綜合把握，問(wèn)題就會(huì)迎刃而解．本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題中．