Question

18．活動(dòng)小組進(jìn)行的中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過程時(shí)，在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，當(dāng)再用滴管慢慢滴入了一定量鹽酸后，才想起應(yīng)在滴入鹽酸前應(yīng)先滴入幾滴酚酞試液．
（1）請(qǐng)你幫他們分析，此時(shí)反應(yīng)后的溶液中一定有的溶質(zhì)是NaCl；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）他們將實(shí)驗(yàn)改為探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)存在的幾種情況，請(qǐng)你和他們完成設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案．

操作方法	現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液

（4）該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O（酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合
成水分子）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水
（3）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，通過向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，可通過酚酞顏色變化直觀感覺到兩物質(zhì)的反應(yīng)；
（3）根據(jù)氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水解答．

解答 解：（1）氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成氯化鈉和水；
（2）氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
（3）取反應(yīng)后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液，因此在與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液呈中性，溶液的酸堿度等于7；繼續(xù)滴加稀鹽酸，由于鹽酸的過量而使溶液酸性增強(qiáng)，溶液的酸堿度小于7；
（4）反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O （ 酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合
成水分子）；
故答案為：（1）NaCl （或氯化鈉）；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）

操作方法	現(xiàn)象	結(jié)論
取反應(yīng)后的溶液滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅色 溶液變藍(lán)色 溶液仍為紫色	溶質(zhì)為NaCl和HCl 溶質(zhì)為NaCl和NaOH 溶質(zhì)為NaCl

（4）H⁺+OH^-=H₂O （ 酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合
成水分子）；

點(diǎn)評(píng) 對(duì)于氯化物的檢驗(yàn)，通常采取滴加硝酸銀，然后向出現(xiàn)的沉淀中再加入稀硝酸，沉淀不消失．