Question

20．某熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤，附近的居民們懷疑該廠排放出的SO₂超標了，于是請興趣小組幫助測定空氣中SO₂的含量．
【設計實驗】興趣小組的同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品．
（2）向裝有空氣樣品的可樂瓶中少量，多次加入NaOH溶液，每次加入NaOH溶液后都蓋緊瓶塞并充分振蕩．直至可樂瓶中SO₂被完全反應．
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中的Na₂SO₃完全轉(zhuǎn)化為Na₂SO₄．再向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．
（4）經(jīng)過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量．
（5）根據(jù)固體質(zhì)量計算出SO₂的質(zhì)量，并計算出空氣中SO₂的含量．
【得出結(jié)論】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學認為求出的SO₂的含量偏大，其依據(jù)是空氣中的二氧化碳參與反應，最終生成碳酸鋇沉淀影響計算結(jié)果；請?zhí)岢鰧嶒灥母倪M方案：在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至無氣泡產(chǎn)生．同學們通過改進后的方案測出空氣中SO₂的含量超過了國家標準．
【解決問題】
（1）為了減少SO₂的排放，可在含硫煤燃燒時添加生石灰進行固硫，使SO₂轉(zhuǎn)化為CaSO₃，其中CaSO₃中S的化合價為+4．
（2）大氣中的SO₂會和O₂、CO₂等一起從葉表皮的氣孔（填結(jié)構名稱）進入葉內(nèi)，若SO₂濃度較高，葉片會出現(xiàn)傷斑，影響植物的正常生長．實驗測得甲、乙、丙三種植物在相同濃度SO₂的影響下，葉片的平均傷斑面積如表所示，則該熱電廠附近，可以選擇表中甲（選填“甲”、“乙”或“丙”）植物作為行道樹種．

被測植物	平均傷斑面積（%）
甲	13.5
乙	33.4
丙	57.7

Answer 1

分析 【得出結(jié)論】根據(jù)氫氧化鈉也能與二氧化碳氣體發(fā)生反應來分析；
【解決問題】（1）根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法以及化合物中化合價的代數(shù)和為0進行解答；
（2）根據(jù)表中信息分析解答．

解答 解：【得出結(jié)論】因為空氣中含有少量的二氧化碳，當向裝有空氣樣品的可樂瓶中少量，多次加入NaOH溶液，氫氧化鈉不但與二氧化硫反應，也與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，最終生成的沉淀既有硫酸鋇也有碳酸鋇，影響到了實驗結(jié)果，造成測量結(jié)果偏大，要想準確測定應先除去沉淀中的碳酸鋇，可向沉淀中加入稀硝酸直到不再生成氣泡為止；故填：空氣中的二氧化碳參與反應，最終生成碳酸鋇沉淀影響計算結(jié)果；在第（3）步生成的沉淀中滴加稀硝酸直至無氣泡產(chǎn)生；
【解決問題】（1）在化合物中，鈣元素顯+2價，氧元素顯-2價，設硫元素的化合價為x，則
（+2）+x+（-2）×3=0
x=+4
故填：+4；
（2）大氣中的SO₂和0₂、CO₂等一起從葉表皮的氣孔進入葉內(nèi)，若S0₂濃度較高．葉片會出現(xiàn)傷斑，由表中信息可知：甲平均傷斑面積最小，故適合種植甲．
故填：氣孔；甲．

點評 本題主要考查了煤的污染，一定要仔細分析題意，提取有用信息，再用所學知識和技能合理解答．綜合考查了酸雨的形成、危害，以及化合價的計算．