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(2003?天津)一包白色粉末可能由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中的2種或3種組成.經實驗得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉.為了確定是否含有氯化鈉,某同學設計了以下實驗.請該同學的思路填寫下表:
實驗操作步驟實驗目的、現象及結論
(1)取少量白色固體粉末,配成水溶液,向其中加入足量的稀酸A,A為___________除去____________________
(2)繼續(xù)加入足量的B,B為___________除去硫酸鈉
(3)向(2)中的濾液中加入C,C為__________溶液若有_________,證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉;否則不含氯化鈉
【答案】分析:檢驗混合物中是否含有氯化鈉也就檢驗是否含有氯離子,檢驗氯離子用硝酸銀和稀硝酸.為排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾,我們可以先用稀硝酸來排除碳酸根離子,用硝酸鋇來排除硫酸根離子的干擾.
解答:解:白色粉末中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉,要想證明一定含有氯化鈉,只需證明一定含有氯離子就可以了.檢驗氯離子用硝酸銀和稀硝酸.但我們要先排除碳酸根離子的干擾,所以我們先加稀硝酸除碳酸根離子,加硝酸鋇除硫酸根離子.
故答案為:
實驗操作步驟實驗目的、現象及結論
(1)取少量白色固體粉末,配成水溶液,向其中加入足量的稀酸A,A為【HNO3(或H2SO4)】除去【Na2CO3
(2)繼續(xù)加入足量的B,B為【Ba(NO32除去硫酸鈉
(3)向(2)中的濾液中加入C,C為【AgNO3】溶液若有【白色沉淀】,證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉;否則不含氯化鈉

點評:在檢驗氯離子時,一定先排除碳酸根離子和硫酸根離子的干擾,否則也能得到白色沉淀,但沉淀不一定是硝酸銀.
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