Question

某品牌碳酸鈉試劑中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為測定試劑中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，達(dá)瓦取12g樣品于燒杯中，加入154.4g水充分溶解，再逐滴滴入7.3%的鹽酸溶液，所加鹽酸溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．（反應(yīng)原理：Na₂CO₃+HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）．請計算：
（1）完全反應(yīng)時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉、二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，生成的二氧化碳質(zhì)量為z，
反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73    117      44
  x    7.3g   y        z

106

x

=

73

7.3g

=

117

y

=

44

z

，
x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．
（3）完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.7g+12g-10.6g

12g+154.4g+100g-4.4g

×100%=5%，
答：完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．