Question

（2010?撫順）某鈣片的標簽如右下圖所示，同學們?yōu)闇y定該藥片中碳酸鈣的含量，取l0片鈣片放入燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀鹽酸42g（藥片中其它成分不溶解也不參與反應(yīng)），此時燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為46.6g．
計算：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（2）①因鈣反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則可根據(jù)總質(zhì)量守恒來計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，若碳酸鈣的質(zhì)量≥1.5g就屬實，反之就不屬實．

解答：解：（1）因每片的質(zhì)量為0.68g，10片鈣片的質(zhì)量為0.68g×10=6.8g，
根據(jù)總質(zhì)量守恒可知，
二氧化碳的質(zhì)量為：42g+6.8g-46.6g=2.2g
設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

6.8g

×100%═73.5%
答：二氧化碳的質(zhì)量為：2.2g
鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為73.5%

點評：本題以信息為載體來考查學生分析問題并解決問題的能力，同時考查學生利用相關(guān)信息進行化學反應(yīng)方程式的計算，注重了化學與生活的聯(lián)系，也是以后習題的重要考查方向．