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高溫分解貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳。現高溫分解50t含碳酸鈣80%的貝殼，最多可得到氧化鈣多少t（反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑）

22.4t

解析試題分析：利用化學方程式中碳酸鈣與氧化鈣的質量比，結合碳酸鈣的質量，可求出氧化鈣的質量。
解：設：最多可得到氧化鈣質量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100        56
50t×80%   x
100 ：56=50t×80%：x
X=22.4t
答：最多可得到氧化鈣質量為22.4t
考點：利用化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：
（1）H2O2在催化或受熱條件下易分解，說明化學變化的速度和   相關；
（2）在“過碳酸鈉”中加入下列物質時，不會導致“過碳酸鈉”變質的是   （填序號）。

A．二氧化錳B．稀鹽酸C．硫酸鈉D．石灰水
（3）“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應方程式可表示為
2(2Na2CO3．3H2O2)＝＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑
請通過計算說明（必須有計算的過程）：
①若“過碳酸鈉”分解產生氧氣12g，則同時產生碳酸鈉的質量是多少？
②若將上述產生的碳酸鈉全部配制成溶質質量分數為10.6%的溶液，共需水多少毫升？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某鋼鐵廠需要測定一批生銹較嚴重的廢鋼材的銹蝕程度(假定該廢鋼成分為鐵、氧化鐵和雜質，雜質不溶于水不發(fā)生任何反應，而硫酸先與氧化鐵反應)，取該樣品28g加入一潔凈的燒杯中，再將足量的250克稀硫酸平均分為5次加入到燒杯中，獲得實驗數據如下：

   稀硫酸質量(單位/g)
   50
    50
   50
  50
  50
燒杯內剩余物質總質量(單位/g)
    78
    128
    178
  227．8
 277．6
 
將燒杯內物質過濾得到濾液276．8g，試回答下列問題：(注：該題用初中知識解答)
（1）上述過程中生成氣體的化學方程式為：                           ；
（2）共生成氣體的質量是             ；
（3）根據已知條件列出求解參加反應的單質鐵的質量(x)的比例式             ；
（4）所用稀硫酸的溶質質量分數是             ；
（5）該樣品中被銹蝕的鐵元素占原鋼材(被銹蝕前的)的質量分數為             。(取整數)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

我國早在春秋戰(zhàn)國時期，就開始生產和使用鐵器。某化學小組到鋼鐵廠做社會調查，將不同質量的生鐵樣品(假定其中只含鐵和碳兩種單質)分別放入5只燒杯中，各加入189.2 g質量分數相同的稀硫酸進行實驗，實驗數據見下表：

 
燒杯①
燒杯②
燒杯③
燒杯④
燒杯⑤
加入生鐵樣品
的質量/g
3.0
6.0
9.0
12.4
14.0
充分反應后
生成氣體
的質量/g
0.1
M
0.3
0.4
0.4
 
試計算：
(1)表中M的值為________。
(2)燒杯④中完全反應后，所得溶液中溶質的質量是多少？(寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠需要280g生石灰（CaO）作干燥劑，需要碳酸鈣的質量是多少？至少需要含碳酸鈣80%的石灰石（雜質不參加反應）的質量是多少？（CaCO3CaO+CO2↑）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應的化學方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：SiCl4 +2H2高溫 Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

如圖是某試劑瓶標簽上的內容．

     濃硫酸（分析純）
化學式：H2SO4相對分子質量：98
密度：1.84g∕cm3質量分數；98%
 
（1）把這種濃硫酸稀釋為溶質質量分數是19.6%的硫酸溶液100g，需要這種硫酸的質量為　   
（2）將稀釋后的硫酸溶液與200g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。某工業(yè)純堿中含有質量的雜質氯化鈉，化學興趣小組的同學們通過如下實驗測定了該純堿的純度。稱取20g純堿樣品，放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應，反應后稱得燒杯中溶液的質量為113.4g。請計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（精確到0.1%））。

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