Question

【題目】海洋中蘊含著豐富的資源，海洋資源開發(fā)前景十分廣闊．
（1）海水曬鹽．2015年我國海鹽年產量高達5797萬噸，居世界第一位．目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”．在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)的過程中，主要利用了下列各項中的（填選項序號） ． ①潮汐能 ②生物能 ③太陽能 ④化學能
（2）海水制“堿”．我國化學家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料制得NaHCO3 ， 再將NaHCO3稍加熱即分解得到純堿，其生產過程如圖所示．
通過過程②可得到碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+X．請寫出X的化學式 ， 此反應屬于反應（選填”化合””分解“”復分解“”氧化“”置換“之一）
（3）如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線．回答下列問題： ①t2℃時，A的溶解度為 ． 圖中P點的意義為 ．
②t2℃時，AB飽和溶液溶質的質量分數(shù)為AB．（選填“＞”“=”“＜”之一）
③將A和B的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃時（假設溶劑質量不變）．請判斷它們溶液中溶質的質量分數(shù)如何變化？簡要寫出理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）NH4Cl；置換
（3）25g；在t1℃時AB的溶解度相等；＞；A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變
【解析】解：（1）太陽能是取之不盡用之不竭的清潔能源，所以在蒸發(fā)池中促進水分蒸發(fā)，主要是利用了太陽能，故選：③；（2）根據化學反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前各物質中N、H、C、O、Na、Cl元素的原子個數(shù)為：N 1，H 5，C 1，O 3，Na 1，Cl 1；而反應后NaHCO3的原子個數(shù)為：Na 1，H 1，C 1，O 3；則反應物X的一個分子中含有1個N原子、4個H原子和1個Cl原子，化學式為：NH4Cl，該反應屬于置換反應；（3）①t2℃時，A的溶解度為25g，P點表示在t1℃時A、B的溶解度相等（t1℃時AB兩飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等）；②t2℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度，所以A、B飽和溶液溶質的質量分數(shù)為A＞B；③將A和B的飽和溶液，由t2℃降溫到t1℃時（假設溶劑質量不變），A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變． 所以答案是：（1）③；（2）NH4Cl，置換；（3）①25g，在t1℃時，A、B的溶解度相等；②＞；③A的溶質質量分數(shù)減小，B的溶質質量分數(shù)不變；降溫時，A物質的溶解度減小，它的飽和溶液中析出晶體，溶質質量減小，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)減��；B物質的溶解度增大，它的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，不析出晶體，溶質質量分數(shù)不變．
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．