Question

14．根據如圖提供的仿息，回答相關問題．

（1）圖A中鋁原子的核電荷數為13，2個鋁離子用化學符號表示為2Al³⁺；
（2）E中X為8，C在化學反應中易失 （填“得”或“失”）電子達到穩(wěn)定結構．
（3）寫出B和D兩種微粒組成化合物的化學式MgCl₂．
（4）寫出一個與D化學性質相似的元素符號F．

Answer 1

分析 （1）根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數，原子序數=核電荷數；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．
（2）當質子數=核外電子數，為原子，若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子，據此進行分析解答．
（3）B質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶2個單位正電荷的鎂離子；D質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子；據此進行分析解答．
（4）根據最外層電子數決定元素的化學性質來分析．

解答 解：（1）根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為13，表示原子序數為13；根據原子序數=核電荷數，則圖A中鋁原子的核電荷數為13．
由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個鋁離子可表示為：2Al³⁺．
（2）當質子數=核外電子數，為原子，18=2+8+X，X=8．
C的最外層電子數是2，小于4，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子．
（3）B質子數=12，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為帶2個單位正電荷的鎂離子；D質子數=17，核外電子數=18，質子數＜核外電子數，為帶1個單位負電荷的氯離子；化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，形成化合物的化學式為：MgCl₂．
（4）D是氯元素，其原子最外層有7個電子，在化學反應中易得到一個電子，氟原子的原子核外也是7個電子，在化學反應中易得到1個電子，二者化學性質相似．
故答案為：（1）13；2Al³⁺；（2）8；失；（3）MgCl₂；（4）F．

點評 本題難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息（原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量）、粒子結構示意圖的含義是正確解答本題的關鍵．