Question

19．不純的鎂12克與足量稀硫酸反應，產生1.2克氫氣，則鎂中可能含有的一種金屬雜質是鋁．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，根據反應的化學方程式及其質量關系可以判斷相關方面的問題．

解答 解：鎂、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
24                           2        54                                      6
由以上質量關系可知，12g鎂完全和稀硫酸反應生成氫氣的質量為：（12g×2）÷24=1g，12g鋁完全和稀硫酸反應生成氫氣的質量為：
（12g×6）÷54=1.3g，當12g鎂和鋁的混合物按一定比例混合時，與足量稀硫酸反應生成的氫氣質量可能是1.2g，則鎂中可能含有的一種金屬雜質是鋁．
故填：鋁．

點評 本題主要考查根據金屬混合物與酸反應產生氫氣的質量偏大金屬的可能組成問題，比較復雜，只要找出一種可能即可，不要求全部羅列．