Question

【題目】將鐵粉和銅粉混合物10.0 g投入盛100.0 g稀鹽酸(足量)的燒杯中，充分反應(yīng)后，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8 g，求：

(1)生成氫氣的質(zhì)量是多少克；

(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】(1)0.2

(2)設(shè)混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為x。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

56　　　　　　　　　　 2

10．0 g×(1－x)　　　　 0.2 g

＝　 x＝44.0%

答：混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為44.0%。

【解析】分析：

(1)鐵可以和鹽酸反應(yīng)，銅不會和鹽酸反應(yīng)，所以反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是氫氣的質(zhì)量；

(2)寫出化學(xué)方程式并代入氫氣的質(zhì)量并設(shè)混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為x。

解答：(1)根據(jù)題目信息可以知道，氫氣的質(zhì)量為： ;

(2)設(shè)混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為,

答：(1)生成氫氣的質(zhì)量是0.2克；(2)該混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)為： 。