Question

16.9克含一定質量氯化鈉的碳酸鈉，加入100克的稀鹽酸，恰好完全反應，生成氣體4.4克，求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量，
（2）所得溶液中溶質的質量？
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

【答案】分析：根據碳酸鈉與徐鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉、氯化鈉的質量．溶液中的溶質的質量等于原混合物中的氯化鈉和生成的氯化鈉的質量之和，再根據溶質質量分數的計算公式求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）設混合物中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
   解得：X=10.6g
   解得：y=11.7g
（2）所得溶液中溶質的質量為：11.7g+（16.9g-10.6g）=18g
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=16%．
答：（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g；（2）所得溶液中溶質的質量是18g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為16%．
點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應后溶液的質量是解決問題的關鍵．