Question

9．實(shí)驗(yàn)中取5克礦石樣品，將20克稀鹽酸平均分成4次注入，測量并記錄每次充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量（如表），求出該礦石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	5	5	5	5
充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量/克	150.52	151.04	151.56	151.76

Answer 1

分析 首先要明確實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)計(jì)意圖，進(jìn)而分析對應(yīng)的解答思路．A裝置是氣體發(fā)生裝置，B裝置是氣體干燥裝置，C、裝置是二氧化碳收集裝置．所以C裝置的質(zhì)量增加量為吸收的二氧化碳的質(zhì)量

解答 解：A裝置是氣體發(fā)生裝置，B裝置是氣體干燥裝置，C、裝置是二氧化碳收集裝置．所以C裝置的質(zhì)量增加量為吸收的二氧化碳的質(zhì)量（忽略AB裝置中殘余的二氧化碳）．
將數(shù)據(jù)加工如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/克	5	5	5	5
C裝置的起始質(zhì)量/克	150	150.52	151.04	151.56
充分反應(yīng)后裝置C的質(zhì)量/克	150.52	151.04	151.56	151.76
C裝置的質(zhì)量變化/克	推出0.52	0.52	0.52	0.2

可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.52g+0.52g+0.52g+0.2g=1.76g
設(shè)生成1.76g二氧化碳需要的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                         1.76g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{1.76g}$
x=4g
則石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{4g}{5g}$×100%=80%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

點(diǎn)評 明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理，根據(jù)原理分析實(shí)驗(yàn)裝置的作用，進(jìn)而根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算．