實驗室中濃硫酸的商標如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：
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硫酸  化學純（CP）
      （500mL）
      品名      硫酸
      化學式  H2SO4 相對分子質(zhì)量  98
      密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分數(shù)  98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
       
      g．
      （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19、6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
      （3）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？			


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      分析：（1）根據(jù)商標可可體積和密度，利用m=ρV來計算溶液的質(zhì)量；
      （2）根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答；
      （3）因硫酸足量，將鋅的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算氫氣的質(zhì)量．
      解答：解：（1）因體積為500mL，密度為1.84g/cm3 ，
      則溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/cm3 =920g，
      故答案為：920；
      （2）設需98%的硫酸質(zhì)量為xg，由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得，
      100g×19.6%=x×98%，
      解得x=20g，
      答：需這種濃硫酸20g；
      （3）設可制得H2的質(zhì)量為yg，因酸足量，鋅完全反應，則
      Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
      65             2
      6.5g           y
      65
      6.5g
      =
      2
      y
      ，
      解得y=0.2g，
      答：制得H2 的質(zhì)量為0.2g．
      點評：本題考查學生對習題中信息的分析處理，學生應學會結(jié)合所學知識來應用信息，并能根據(jù)質(zhì)量守恒及化學反應方程式來進行計算．
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
		
				
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      精英家教網(wǎng)實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示：根據(jù)有關信息計算：
      （1）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
      （2）取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應，可制得氫氣多少克？
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      19、實驗室中濃硫酸的商標如圖所示，根據(jù)有關信息計算：（精確到0.1）
      （1）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
      920
      g．
      （2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸的體積是多少？
      （3）取足量所配制的稀硫酸與13g鋅充分反應，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
      實驗室中濃硫酸的商標如右圖所示．據(jù)此判斷下列說法不正確的是（　�。�
      

			
      

			
      
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				科目：初中化學
				來源：同步題
				題型：計算題
			
      

						
      實驗室中濃硫酸的商標如圖所示。請根據(jù)有關信息計算：    
      

      (1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是  _____  g。
      (2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需這種濃硫酸多少克？
      

			
      

			
      
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