Question

【題目】某同學(xué)對(duì)若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．請(qǐng)計(jì)算：

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)克？
（2）如表中m的數(shù)值應(yīng)為？
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）1.2
（2）3
（3）

設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

8g﹣2.5g x×10g

x=18.25%

答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。

【解析】（1）比較第三次和的四次的數(shù)據(jù)可知：樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1.2g；
2）m=5.5g﹣（8g﹣5.5g）=3g；
3）設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
8g﹣2.5g x×10g

x=18.25%
答：稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.25%。
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．