Question

6．掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一．
根據(jù)物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型．下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是B．
A．生石灰與水反應    B．一氧化碳還原氧化鐵    C．中和反應
（2）實驗是學習化學的一種重要途徑．實驗室中可用KMnO₄受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收．實驗操作如圖所示（MnO₂難溶于水）：

寫出A中發(fā)生反應的方程式2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
圖B操作中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解．
②操作中的一處明顯錯誤是漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁；圖D操作中，當看到蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時，停止加熱．
（3）質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論．
①下列表述正確的是B．
A．蠟燭燃燒后質量減少，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律
B．每32g S和32g O₂完全反應后，生成64g SO₂
C．在化學反應aA+bB═cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO₂和H₂O，實驗測得反應前后物質的質量如下表：

	R	O2	CO2	H2O
反應前質量/g	46	128	0	0
反應后質量/g	0	32	x	54

則x=88；有機化合物R中碳元素的質量分數(shù)為52.2%．

Answer 1

分析 （1）化合反應，兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應，一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物；復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應；
（2）根據(jù)實驗操作注意事項進行分析解答；
（3）根據(jù)質量定律的有關知識解答；

解答 解：（1）①A、生石灰與水反應，屬于化合反應；
B、一氧化碳還原氧化鐵，不屬于基本反應類型；
C、中和反應屬于復分解反應；
故選B；
（2）①圖A中高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣；圖B操作中玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解；
②圖C操作中的一處明顯錯誤是：漏斗末端沒有僅靠燒杯內壁；蒸發(fā)操作中，當看到有較多固體析出時，停止加熱；
（3）①A、蠟燭燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了化學反應，所以遵守質量守恒定律；錯誤；
B、由化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂及其質量關系可知，
                       32  32          64
硫和氧氣反應生成二氧化硫，硫在氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，每32g硫和32g氧氣反應生成64g二氧化硫；正確；
C、參加反應的AB的質量總和一定等于生成的CD的質量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；錯誤；故選B；
②根據(jù)質量守恒定律可以知道x=46+128-32-54=88；
有機化合物R中碳元素的質量分數(shù)為：$\frac{88×\frac{12}{44}}{46}×100%$=52.2%．
答案：
（1）B；
（2）①2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；攪拌加速溶解；
②漏斗的下端管口沒有緊靠燒杯內壁；蒸發(fā)皿中有較多量固體析出時；
（3）①B；②88；52.2%．

點評 本題內容較多，難度較大，需認真分析解答．