Question

15．某物質(zhì)2.16g，使它完全燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳請你通過計算回答有關(guān)問題：
（1）從生成物定性分析，該物質(zhì)中一定含C、H元素；
（2）通過計算證明該物質(zhì)是否含有氧元素，各元素的質(zhì)量比是多少？
（3）通過計算求該物質(zhì)的化學(xué)式．

Answer 1

分析 根據(jù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求法，來反向求出氫、碳元素的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量守恒定律來判斷是否含有氧元素，并求出其質(zhì)量．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知水中氫元素和二氧化碳中的碳元素全部來自于該未知的物質(zhì)中，故該物質(zhì)中一定含氫、碳元素；
（2）可以求出氫元素和碳元素的質(zhì)量，
氫元素的質(zhì)量為 2.16g×$\frac{2}{18}$×100%=0.24g；
碳元素的質(zhì)量=5.28g×$\frac{12}{44}$×100%=1.44g；
由于1.44g+0.24g=1.68g＜2.16g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道該物質(zhì)中含有氧元素，其質(zhì)量為：2.16g-1.68g=0.48g；故C：H：O的質(zhì)量比=18：3：6；
（3）碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為：$\frac{1.44g}{12}：\frac{0.24g}{1}：\frac{0.48g}{16}$=12：24：3；故該物質(zhì)的化學(xué)式為C₁₂H₂₄O₃；
故答案為：（1）C、H；
（2）C：H：O的質(zhì)量比=18：3：6；
（3）C₁₂H₂₄O₃．

點評 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．