Question

37、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一．學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系．（已知BaS0₄難溶于水）（1）寫出下列反應的化學方程式：
①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

：
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：

K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O

；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：

Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O

．
（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合．如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba²⁺和S0₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應．請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是

CO₃^2-、H⁺

；上述反應③中實際參加反應的離子是

H⁺、OH^-

．
（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應產(chǎn)物的示意圖．

Answer 1

分析：本題考查復分解反應及通過復分解反應來認識化學反應的實質．
（1）若復分解反應能發(fā)生，生成物要有水或氣體或沉淀生成．
（2）根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，有水或氣體或沉淀生成該反應才發(fā)生，則離子能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子．
（3）NaOH溶液和稀鹽酸反應生成水，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應，即反應前后不變．

解答：解：（1）①BaS0₄難溶于水，反應能發(fā)生，故選BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
②能結合生成水和二氧化碳，故答案為：K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O．
③因能結合生成水，故選Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（2）根據(jù)信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO₃^2-、H⁺實際參加反應，③中反應生成水，則H⁺、OH^-實際參加反應，故選CO₃^2-、H⁺；H⁺、OH^-．
（3）因反應生成水，則H⁺、OH^-實際參加反應，Cl^-、Na⁺則實際不參加反應，即反應前后不變，故答案為：

點評：應能利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應的發(fā)生，認識復分解反應的實質是離子能結合生成水或氣體或沉淀．