Question

（2004?煙臺(tái)）已知難溶于水的堿受熱易分解，如Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O．A，B，C，D，E五種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為

FeCl₃

；
（2）A溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

；
（3）由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．

Answer 1

分析：由“紅褐色沉淀B”這一特殊顏色的沉淀入手，結(jié)合題中重要的性質(zhì)信息，展開推斷；紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀，根據(jù)“難溶于水的堿受熱易分解”可判斷物質(zhì)C為氧化鐵，則金屬單質(zhì)D為鐵；白色沉淀E為酸化后的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成的沉淀，因此沉淀E為不溶于酸的沉淀，可推斷為氯化銀，結(jié)合反應(yīng)框圖可知，A溶液中含Cl^-；而A與NaOH反應(yīng)Fe（OH）₃紅褐色沉淀，所以A溶液中含有Fe³⁺；綜上所述，物質(zhì)A為氯化鐵溶液；據(jù)此，可完成以下問題．

解答：解：（1）紅褐色沉淀B為氫氧化鐵，則氫氧化鐵在加熱條件下分解生成對應(yīng)的金屬氧化物，則C為氧化鐵；氧化鐵再與一氧化碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成金屬鐵和二氧化碳，則金屬單質(zhì)D為鐵；濾液加入硝酸后再滴入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀E，物質(zhì)E應(yīng)為氯化銀的沉淀，說明濾液中含有氯離子；結(jié)合A溶液與氫氧化鈉生成氫氧化鐵和鈉鹽的濾液；綜合所述，可判斷溶液A中含有氯離子，即氯化物A與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，則物質(zhì)A含有氯離子和鐵離子，因此物質(zhì)A為氯化鐵；
（1）由分析知A是FeCl₃；
（2）氯化鐵和氫氧化鈉的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復(fù)分解反應(yīng)；
（3）C→D的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，產(chǎn)物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
故答案為：（1）FeCl₃；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評：本題屬于物質(zhì)的推斷題，根據(jù)特殊的現(xiàn)象或特殊的反應(yīng)或特殊的物質(zhì)顏色，找到推斷類題的解決突破口，是解決此類問題的主要手段．