Question

【題目】利用下圖可進行炭粉與氧化銅反應(yīng)的實驗。

（1）請用化學(xué)方程式表示圖中發(fā)生的反應(yīng)。

①_______________________________________；

②_______________________________________。

（2）請將下述實驗步驟補充完整。

①檢查裝置的_____________。

②平放試管，用_________將反應(yīng)物送至試管底端。

③先________試管，然后集中加熱試管底部，觀察記錄。

④結(jié)束反應(yīng)時，先將導(dǎo)管移離液體，再____________。

（3）為探究炭粉還原氧化銅的最佳條件，有研究小組進行了三組對照試驗。各組實驗結(jié)果如下。

①上述記錄能說明有銅生成的是_______________（填編號）。

A．固體紅熱 B. 細小紅色金屬光澤固體

C.黑色固體 D.球狀金屬光澤固體

②歸納以上實驗結(jié)果可知，炭粉還原氧化銅實驗的最佳條件是：反應(yīng)物質(zhì)量比（C:CuO）為_____，反應(yīng)物要先分別________________，然后再混合起來__________。

Answer 1

【答案】 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 氣密性 紙槽（或藥匙） 預(yù)熱 撤走酒精燈（合理答案均可） BD 1：8 烘干 研磨10分鐘

【解析】（1）碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：C+2CuO 2Cu+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（2）①首先要連接裝置，檢查裝置的氣密性；②取用粉末狀藥品用藥匙；③給試管加熱時，要先均勻預(yù)熱，在集中在藥品處加熱；④為了防止冷水倒吸炸裂試管，要先將導(dǎo)管取出，再撤走酒精燈；（3）①銅是一種紅色的具有光澤的金屬，故選 BD；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)以及現(xiàn)象可知，多量球狀金屬光澤固體是反應(yīng)最充分的時候，即反應(yīng)物質(zhì)量比( C：CuO )為l:8時，為了充分接觸，反應(yīng)物要先烘干研磨，再混合10分鐘。