Question

四種離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO

2- 4

，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個(gè)數(shù)4：7：6，Na⁺離子個(gè)數(shù)為4a，則SO₄ ^2-離子個(gè)數(shù)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系

專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成

分析：由題意，Na⁺、Mg²⁺、Cl^-離子個(gè)數(shù)4：7：6，Na⁺離子個(gè)數(shù)為4a，根據(jù)溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)，進(jìn)行分析解答．

解答：解：溶液中電荷守恒原理：所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)；由題意可知：溶液中有四種離子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-，Na⁺、Mg²⁺、Cl-離子個(gè)數(shù)4：7：6，Na⁺離子個(gè)數(shù)為4a，則溶液中Mg²⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)分別為7a、6a個(gè)．設(shè)溶液SO₄^2-離子數(shù)為x，則4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a．
故答案為：6a．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，解決此類問題關(guān)鍵充分理解溶液中電荷守恒原理（所有陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)）．