Question

今取12.7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是

1. A.
   KCl
2. B.
   NaCl
3. C.
   ZnCl₂
4. D.
   BaCl₂

Answer 1

B
分析：先假設12.7g全部是氯化亞鐵，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實際生成的沉淀質(zhì)量＞假設12.7g氯化亞鐵生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分數(shù)要大于氯化亞鐵中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：假設12.7g全部是氯化亞鐵，設生成沉淀的質(zhì)量為x，
FeCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Fe（NO₃）₂
127 287
12.7g x

解之得：x=28.7g．
由計算可知，實際生成的沉淀30g＞假設12.7g氯化亞鐵時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數(shù)應該是比純的FeCl₂含有的Cl離子數(shù)多，如果相同質(zhì)量的物質(zhì)中含有的離子多，則必然要求雜質(zhì)中含兩個氯離子相對應的金屬相對原子質(zhì)量的和要比一個鐵原子相對原子質(zhì)量要小，分析選項只有NaCl符合該要求；
故選B
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．