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工業(yè)廢液中的有毒金屬離子必須經過處理達標后才能排放．例如，對CuSO4中的Cu2+，通常加入石灰乳或NaOH溶液進行處理；對BaCl2中的Ba2+，通常加入Na2SO4或Na2CO3溶液進行處理．其他可溶鹽中的有毒金屬離子通常采用與處理Cu2+、Ba2+相似的原理進行處理，只是所用試劑不同而已．
（1）請你分析歸納，上述處理有毒金屬離子的原理是：______．
（2）如果某人誤食了BaCl2，應立即服用Na2CO3溶液還是Na2SO4溶液（二者本身對人體均無毒）？______，理由是______．
（3）如果某廢液中同時含有CuCl2和BaCl2，且溶液的pH＜7，則處理該廢液時，最好首先加入的試劑是______，其作用是：______．
【答案】分析：本題屬于除雜質題，對于本題中的雜質離子一般是采用加入試劑，使其產生沉淀而除去；如果某人誤食了BaCl2，應立即服用Na2SO4溶液，因為BaCl2與Na2SO4反應生成的白色沉淀硫酸鋇，與人體胃液中的鹽酸不反應，而碳酸鋇與鹽酸能反應，因此不能服用碳酸鈉．如果某廢液中同時含有CuCl2和BaCl2，且溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，因此最好先加入氫氧化鋇，因為氫氧化鋇除去CuCl2的同時，也除去了酸，使溶液呈中性．
解答：解：（1）本題中的雜質離子一般是采用加入試劑，使其產生沉淀而除去，故答案為：加入試劑，使其產生沉淀而除去
（2）如果某人誤食了BaCl2，應立即服用Na2SO4溶液，因為BaCl2與Na2SO4反應生成的白色沉淀硫酸鋇，與人體胃液中的鹽酸不反應，而碳酸鋇與鹽酸能反應，因此不能服用碳酸鈉．故答案為：Na2SO4；BaCl2與Na2SO4反應生成的白色沉淀硫酸鋇，與人體胃液中的鹽酸不反應
（3）如果某廢液中同時含有CuCl2和BaCl2，且溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，因此最好先加入氫氧化鋇，因為氫氧化鋇除去CuCl2的同時，也除去了酸，使溶液呈中性．故答案為：氫氧化鋇；除去CuCl2的同時，也除去了酸，使溶液呈中性
點評：本考點屬于物質的除雜或凈化的探究，是中考的一個難點，也是學生經常出錯的題型．根據物質的溶解性和除雜質的條件，要認真分析，綜合把握．還要加強記憶除去常用離子的方法和物質的溶解性，從而突破難點，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中常混有FeS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
 
序號 反應物用量（n表示微粒個數） 產品質量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級～Ⅱ級之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢液中的有毒金屬離子必須經過處理達標后才能排放．例如，對CuSO4中的Cu2+，通常加入石灰乳或NaOH溶液進行處理；對BaCl2中的Ba2+，通常加入Na2SO4或Na2CO3溶液進行處理．其他可溶鹽中的有毒金屬離子通常采用與處理Cu2+、Ba2+相似的原理進行處理，只是所用試劑不同而已．
（1）請你分析歸納，上述處理有毒金屬離子的原理是：
加入試劑，使其產生沉淀而除去
加入試劑，使其產生沉淀而除去
．
（2）如果某人誤食了BaCl2，應立即服用Na2CO3溶液還是Na2SO4溶液（二者本身對人體均無毒）？
Na2SO4
Na2SO4
，理由是
BaCl2與Na2SO4反應生成的白色沉淀硫酸鋇，與人體胃液中的鹽酸不反應
BaCl2與Na2SO4反應生成的白色沉淀硫酸鋇，與人體胃液中的鹽酸不反應
．
（3）如果某廢液中同時含有CuCl2和BaCl2，且溶液的pH＜7，則處理該廢液時，最好首先加入的試劑是
氫氧化鋇
氫氧化鋇
，其作用是：
除去CuCl2的同時，也除去了酸，使溶液呈中性
除去CuCl2的同時，也除去了酸，使溶液呈中性
．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢液中的有毒金屬離子必須經過處理達標后才能排放．例如，對CuSO4中的Cu2+，通常加入石灰乳或NaOH溶液進行處理；對BaCl2中的Ba2+，通常加入Na2SO4或Na2CO3溶液進行處理．其他可溶鹽中的有毒金屬離子通常采用與處理Cu2+、Ba2+相似的原理進行處理，只是所用試劑不同而已．
（1）請你分析歸納，上述處理有毒金屬離子的原理是：______．
（2）如果某人誤食了BaCl2，應立即服用Na2CO3溶液還是Na2SO4溶液（二者本身對人體均無毒）？______，理由是______．
（3）如果某廢液中同時含有CuCl2和BaCl2，且溶液的pH＜7，則處理該廢液時，最好首先加入的試劑是______，其作用是：______．

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科目：初中化學 來源：2008年江蘇省揚州市儀征市金升外國語實驗學校中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：解答題

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是______，發(fā)生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：______．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是______，其作用為______．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞______，關閉活塞______，從______（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞______，打開活塞______．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是______，
氫氧化鈉溶液的作用是______．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
 
序號反應物用量（n表示微粒個數）產品質量
1n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1介于1級～Ⅱ級之間
2n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1優(yōu)于1級
已知產品質量標準：Fe3+的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe3+的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制______過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：

操作②是______，固體A中含______，固體B是______，
x是______，y是______，x、y過量的共同作用是______．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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