Question

18．如圖甲為氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）在上述兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是還原性．
（2）某同學(xué)按照要求規(guī)范的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)甲所得的固體中除有一種紅色光亮物質(zhì)外，還有一種磚紅色物質(zhì)．后在查閱有關(guān)資料時(shí)，找到這樣的敘述，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：（氧化亞銅為磚紅色）
第一步：氫氣+氧化銅$\stackrel{△}{→}$氧化亞銅+水  第二步：氫氣+氧化亞銅 $\stackrel{△}{→}$銅+水
根據(jù)這個(gè)知識(shí)，請(qǐng)分析該學(xué)生在這次實(shí)驗(yàn)中所得該磚紅色物質(zhì)的原因可能是①②③（填序號(hào)）．
①部分氧化銅沒(méi)有被還原                     ②反應(yīng)中加熱時(shí)間不夠
③停止加熱后，銅又被氧化為氧化亞銅
（3）某同學(xué)正確操作完乙實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒(méi)有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說(shuō)明反應(yīng)并沒(méi)有生成鐵．該同學(xué)查閱資料，得到鐵的氧化物信息如下：

鐵的氧化物化學(xué)式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
化學(xué)性質(zhì)	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸

根據(jù)以上信息，試寫(xiě)出乙實(shí)驗(yàn)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑，
經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象．

Answer 1

分析 （1）在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)叫還原劑，具有還原性；
（2）根據(jù)題干信息來(lái)分析解答．
（3）根據(jù)“黑色粉末沒(méi)有溶解，試管中 也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，”做出判斷；
（4）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)式．

解答 解：（1）氫氣和木炭都得到氧是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；
（2）根據(jù)題干信息可知，氫氣還原氧化銅的過(guò)程分為兩步進(jìn)行，則有可能部分氧化亞銅沒(méi)有被氫氣還原為銅，也有可能是加熱的時(shí)間不夠，也有可能反應(yīng)結(jié)束后銅被空氣中的氧氣氧化為氧化亞銅，故填：①②③．
（3）乙實(shí)驗(yàn)完成后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，生成部分黑色粉末，黑色粉末是Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄常溫下不溶于稀酸，所以黑色粉末沒(méi)有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)有發(fā)生，無(wú)鐵單質(zhì)生成．
故答案為：鐵；
（4）碳與氧化鐵加熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)反應(yīng)式是：C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．
故答案為：C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫氣和碳作還原劑的相關(guān)問(wèn)題，除課本中的相關(guān)知識(shí)外，還要能從所給的資料中提取信息解決新問(wèn)題．