Question

往AgNO₃和CuSO₄混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象你能得出的結論是

 

A．濾渣中一定有鐵粉         B．濾渣中一定有銅粉
C．濾液中一定有Fe²⁺          D．

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應．

解答：解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．說明加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結論．由以上分析可知：
A、濾渣中一定有鐵粉．故A說法錯誤；
B、不能確定濾渣中是否含有Cu．故B說法錯誤；
C、濾液中一定有Fe²⁺，故C說法正確；
D、濾渣中一定沒有鐵粉或濾渣中一定含有Ag等．
故選C．
 故答案為：C；濾渣中一定沒有鐵粉（合理即可）．

點評：本題考查了金屬活動性順序的運用，根據(jù)金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來分析，注意驗證性的現(xiàn)象的運用．