Question

將硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物20g加入到196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．求：
（1）該混合物中氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）由于硫酸只與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量直接算出氫氧化鈉固體的質(zhì)量；（2）根據(jù)硫酸的質(zhì)量算出與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量，再加上原來(lái)的硫酸鈉質(zhì)量，再除以反應(yīng)后總?cè)芤旱馁|(zhì)量乘以百分之百．
解答：解：196g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中含硫酸質(zhì)量為196g×10%=19.6g，設(shè)與19.6g硫酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y則：
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98      142
X     19.6g    Y
（1）根據(jù)：解得X=16g，
（2）根據(jù)：解得Y=28.4g；
反應(yīng)后硫酸鈉總質(zhì)量為：28.4g+（20g-16g）=32.4g；反應(yīng)后溶液質(zhì)量：20g+196g=216g；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=15%；
答：該混合物中氫氧化鈉固體的質(zhì)量為16g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%
點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量有兩部分，原來(lái)的硫酸鈉質(zhì)量和新生成的硫酸鈉質(zhì)量，有的同學(xué)往往忽略原來(lái)的硫酸鈉質(zhì)量．