【題目】向160 g硫酸銅溶液中,逐滴加入40 g 氫氧化鈉溶液,恰好完全反應(yīng),生成4.9 g沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為g。
(2)將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾,濾液中的溶質(zhì)是(寫名稱)。
(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

【答案】
(1)195.1
(2)硫酸鈉
(3)設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x;

2NaOH +

CuSO4 =Na2SO4 +

Cu(OH)2

160

98

x

4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 5%

答:恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為195.1g;原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% 。


【解析】(1)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的溶液的總質(zhì)量減去生成的沉淀的質(zhì)量。故恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量=160g+40g-4.9g=195.1g;(2)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,,故反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉;(3)利用化學方程式,根據(jù)硫酸銅與氫氧化銅沉淀的質(zhì)量比即可計算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量。
所以答案是:195.1、硫酸鈉、
設(shè)硫酸銅溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為x;

2NaOH +

CuSO4 =Na2SO4 +

Cu(OH)2

160

98

x

4.9g

x=8g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 5%

答:恰好完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為195.1g;原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5% 。

【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏;各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案.

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