Question

10．某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破塤．
【提出向題1】試劑是否變質(zhì)？
【猜想】
①沒有變質(zhì)，成分是氫氧化鈣              
②全部變質(zhì)，成分是碳酸鈣
③部分變質(zhì)，成分是氫氧化鈣和碳酸鈣
【進行實驗1】

步驟	操         作	現(xiàn)                 象	結(jié)論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	酚酞試液變紅色	猜想③正確
2	向試管中繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡

【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？
【進行實驗2】小麗同學設(shè)計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)測定：

取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)），測量裝置C在反應前后的總質(zhì)量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．
【反思與評價】
（1）小文同學認為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差，理由是裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結(jié)果偏大
（2）小文同學用圖E、F所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計）完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測定反應生成二氧化碳的體積
【交流與討論】
實驗結(jié)束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．
（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分，該濾液中一定存在的溶質(zhì)是氯化鈉
（2）經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

Answer 1

分析 【進行實驗1】
氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
【進行實驗2】
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
【反思與評價】
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳；
通過注射器可以測定反應生成二氧化碳的體積；
【交流與討論】
碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉．

解答 解：【進行實驗1】
實驗過程如下表所示：

步驟	操 作	現(xiàn) 象	結(jié)論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液	酚酞試液變紅色	猜想③正確
2	向試管中繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡

【進行實驗2】
稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
【反思與評價】
（1）小文同學認為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差，理由是裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結(jié)果偏大．
故填：裝置中的二氧化碳能夠被C中的氫氧化鈉溶液吸收，導致測定結(jié)果偏大．
（2）小文同學用圖E、F所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計）完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是測定反應生成二氧化碳的體積．
故填：測定反應生成二氧化碳的體積．
【交流與討論】
（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分，該濾液中一定存在的溶質(zhì)是碳酸鈉和氯化鈣反應生成的氯化鈉．
故填：氯化鈉．

點評 合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)．