排布，我們對它進行研究：

⑴ 第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵ 元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構中的______________數(shù)關系密切；

⑶ 在同一縱行中，各元素的原子結(jié)構呈現(xiàn)的規(guī)律有________________       （任寫一點）；

⑷ 研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。請分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _______________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容
得
（填“得”“失”電子；
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構中的
最外層電子
數(shù)關系密切；
（3）在同一族中，各元素的原子結(jié)構呈現(xiàn)的規(guī)律有
最外層電子數(shù)相等
（任寫一點）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12、元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第12號元素屬于
金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的元素名稱是：
鎂
；它在化學反應中容易
失
（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：
Mg2+
．
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構中的
最外層電子
數(shù)關系密切．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
（2）在同一周期中，各元素的原子結(jié)構呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
；
（3）寫出由原子序數(shù)為1、7、8的三種元素所組成的一種化合物的化學式
HNO2或NH4OH或HNO3
HNO2或NH4OH或HNO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結(jié)構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均
錯誤
錯誤
（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶
正
正
電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖．

①、氧元素的相對原子質(zhì)量為
16.00
16.00
，鈣元素的原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）為
20
20
；
②、D中的X=
11
11
；
③、以上A、B、C、D粒子結(jié)構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是
A
A
；
④、B和
C
C
屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質(zhì)相似的是
A
A
和
C
C
（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易
得
得
（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構中的
最外層電子
最外層電子
數(shù)關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結(jié)構呈現(xiàn)的規(guī)律有
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
從左到右各原子的質(zhì)子數(shù)依次遞增
（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11--17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于
非
非
金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易
得
得
失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號：
S2-
S2-
Mg2+
（2）元素的化學性質(zhì)與原子結(jié)構中的
原子核外
原子核外
最外層電子數(shù)關系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構呈現(xiàn)的規(guī)律有
最外層電子數(shù)相同
最外層電子數(shù)相同
（任寫一點）
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。曳治龅谌芷趶�11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是
原子半徑逐漸減小
原子半徑逐漸減小
．

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