Question

某種Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄的混合物，測得其中含硫24%，求混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)

 

．

Answer 1

考點：元素的質(zhì)量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：根據(jù)所給物質(zhì)的化學式進行分析，可以發(fā)現(xiàn)，在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值，從而確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：在這三種物質(zhì)中，鈉元素與硫元素的原子個數(shù)比為2：1，也就是鈉元素和硫元素的質(zhì)量比是定值（23×2）：32=46：32，
設鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是x，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為24%，則有

46

32

=

x

24%

，故鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是：34.5%，
所以氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：1-34.5%-24%=41.5%；
故答案為：41.5%．

點評：本題考查了混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的求算，解答時要認真觀察混合物中物質(zhì)的化學式，依據(jù)物質(zhì)中元素的固定質(zhì)量比進行解答．