Question

（1）正確的實驗操作是確保實驗成功和安全的前提．試回答：
①量液時，量筒必須放平，視線

與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平

．
②用漏斗過濾時，注意漏斗中液體的液面始終要

低于濾紙的邊緣

．
③點燃可燃性的氣體如H₂前要

驗純

．
（2）如圖是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中的常見裝置，請按要求回答下面問題：

①寫出標(biāo)有序號的儀器的名稱：Ⅰ

長頸漏斗

Ⅱ

錐形瓶

利用上述裝置的組合可以制取氧氣，寫出有關(guān)反應(yīng)的符號表達式

H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂

．
②若用裝置E代替裝置B收集氧氣，氧氣應(yīng)從

a

（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．
（3）小明同學(xué)在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體氧化鎂中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]小明查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小聰同學(xué)認為不必查閱氯化鎂的顏色，生成物中一定不可能含有氯化鎂．小聰?shù)睦碛墒?!--BA-->

空氣中不含氯

．
[提出猜想]分析資料，小明認為淡黃色固體可能是鎂與空氣中的

氮氣（或N₂）

反應(yīng)生成的．
[實驗探究]小明設(shè)計實驗證實了自己的猜想，他的方案可能是

將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色固體

．
[實驗結(jié)論]根據(jù)小明實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個反應(yīng)的符號表達式：

Mg+O₂

點燃

MgO

；

Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

．
[反思與評價]
①通過此實驗的現(xiàn)象，得出鎂更易和空氣中的

氧氣

起反應(yīng)．
②通過上述實驗，得出燃燒

不一定

（選填“一定”或“不一定”）要有氧氣參加．
③小明點燃鎂條后生成的固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

＞

（選填“＞”或“=”或“＜”）60%．

Answer 1

分析：（1）①掌握量筒的使用注意事項；
②過濾液體時，要注意一貼二低三靠的原則；
③可燃性氣體不純點燃有爆炸的危險．
（2）①熟悉常見儀器，了解它們的名稱；過氧化氫可在二氧化錳催化的條件下，在A裝置中反應(yīng)，生成氧氣；
②裝置E代替裝置B收集氧氣，根據(jù)氧氣的密度分析進氣口．
（3）[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]根據(jù)空氣的成分和固體的顏色判斷淡黃色固體的來源；
[實驗探究]根據(jù)在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體，可采取在純純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法；
[實驗結(jié)論]根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫方程式；
[反思與評價]根據(jù)鎂可以在氮氣中燃燒這一特殊性質(zhì)分析回答．

解答：解：（1）①量液時，量筒必須放平，視線視線與液體的凹液面最低處保持水平，不能仰視或俯視；
②二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣；
③可燃性氣體不純點燃有爆炸的危險，所以點燃前一定要驗純．
故答案為：①與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平；②低于濾紙的邊緣；③驗純．
（2）①圖中I是長頸漏斗，II是錐形瓶；過氧化氫可在二氧化錳催化的條件下，在A裝置中反應(yīng)，生成氧氣，有關(guān)反應(yīng)的符號表達式為：H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂．
②因為氧氣的密度大于空氣的密度，所以裝置E代替裝置B收集氧氣，氧氣應(yīng)從a端導(dǎo)入．
故答案為：①長頸漏斗；錐形瓶；H₂O₂

MnO2

H₂O+O₂；②a．
（3）[查閱資料]根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產(chǎn)物中一定不存在氯化鎂；
[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質(zhì)中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應(yīng)生成的．
[實驗探究]由于在純氧氣中燃燒鎂條只生成白色固體氧化鎂，在純氮氣中燃燒鎂條只生成淡黃色色固體氮化鎂，可用在純氮氣中燃燒鎂條，觀察現(xiàn)象的方法．
[實驗結(jié)論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，符號表達式為：Mg+O₂

點燃

MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氮化鎂，符號表達式為：Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂．
[反思與評價]①氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，鎂更易與空氣中的氧氣反應(yīng)；
②一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質(zhì)不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質(zhì)的燃燒；
③生成物MgO中Mg占60%，還有Mg₃N₂中Mg占72%，所以生成的固體中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%．
故答案為：[查閱資料]空氣的成分中不含氯元素；
[提出猜想]氮氣（或N₂）；
[實驗探究]將點燃的鎂條伸人充滿氮氣的集氣瓶中，觀察是否生成淡黃色的固體
[實驗結(jié)論]Mg+O₂

點燃

MgO；Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂；
[反思與評價]①氧氣；
②不一定（其他合理答案均可）．
③＞．

點評：正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式一定要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式．