Question

某金屬冶煉廠從含有金屬鎂、鐵、銅的廢棄粉末中，分離和回收金屬，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離得到的金屬B是

 

；
（2）步驟③中操作b的名稱是

 

；在此過程中需要使用玻璃棒，其作用是

 

；
（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（4）步驟④所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑，若某工廠每天電解1t純度95%的氯化鎂，計(jì)算理論可回收鎂的質(zhì)量．寫出計(jì)算過程．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鐵能被磁鐵吸引，以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的分析完成即可．由氯化鎂的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成鎂的質(zhì)量．

解答：解：
（1）鎂、鐵、銅三種金屬中只有鐵能被磁鐵吸引，所以①得到的金屬B是鐵；
（2）氯化鎂的溶液經(jīng)蒸發(fā)操作后會(huì)形成氯化鎂的固體，此過程中玻璃棒的作用是蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止溶液暴沸；
（3）步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）設(shè)可以生產(chǎn)單質(zhì)鎂的質(zhì)量為x，1t×95%=950Kg；
MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑
95         24
950Kg       x
則

95

950kg

=

24

x

，解得x=240Kg
答：最多能生產(chǎn)單質(zhì)鎂240Kg，
故答案為：
（1）鐵；（2）蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止溶液暴沸；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（4）240Kg

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)金屬性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)金屬性質(zhì)的掌握，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．