Question

16．銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會生成一層綠色銅銹．某化學興趣小組同學欲通過實驗來探究它的性質(zhì)和組成．已知：
Ⅰ．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃．
Ⅱ．銅器因所處環(huán)境不同，生成的銅綠中可能還含有CuSO₄和CuC1₂．
Ⅲ．硫酸銅、氯化銅的化學性質(zhì)穩(wěn)定，酒精燈加熱條件下不分解．
為了探究堿式碳酸銅的化學性質(zhì)，該小組同學取少量銅綠（假設雜質(zhì)不參與反應）按如圖裝置進行實驗：
（1）M藥品的名稱是無水硫酸銅．
（2）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏�，B中固體變藍色，C中溶液變渾濁．寫出Cu₂（OH）₂CO₃分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）為了驗證銅綠中是否有CuSO₄和CuC1₂，該小組同學進行了如下實驗，請補充完成下列實驗報告：

步驟	操作	現(xiàn)象及結論
①	取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份	產(chǎn)生氣泡
②	向甲中滴加硝酸鋇溶液	若觀察到 產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有CuSO4
③	向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加硝酸銀溶液	若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有CuCl2

Answer 1

分析 無水硫酸銅是白色固體，能和水反應生成藍色五水硫酸銅；
堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳；
硝酸鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸銅，硫酸鋇不溶于稀硝酸；
硝酸銀和氯化銅反應生成氯化銀沉淀和硝酸銅，氯化銀不溶于稀硝酸．

解答 解：（1）M藥品的名稱是無水硫酸銅，五水硫酸銅能和水反應生成藍色五水硫酸銅晶體，因此無水硫酸銅可以檢驗是否生成水．
故填：無水硫酸銅．
（2）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中綠色固體逐漸變?yōu)楹谏�，說明生成了氧化銅，B中固體變藍色，說明生成了水，C中溶液變渾濁，說明生成的二氧化碳，Cu₂（OH）₂CO₃分解的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
故填：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
（3）為了驗證銅綠中是否有CuSO₄和CuC1₂，該小組同學進行了如下實驗，完成實驗報告如下表所示：

步驟	操作	現(xiàn)象及結論
①	取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份	產(chǎn)生氣泡
②	向甲中滴加硝酸鋇溶液	若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有 CuSO4
③	向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加硝酸銀溶液	若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則銅綠中含有 CuC12

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．