現(xiàn)有由MgO和MgCl2組成的混合物，測(cè)得其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.56%，求其中氯元素、氧元素、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比．
分析：用相對(duì)原子質(zhì)量表示出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從而求出氯元素、氧元素、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比．
解答：解：由題意知，MgO 中Mg占的比例是
24
40
；MgCl2中Mg占的比例是
24
95
． 設(shè)MgO個(gè)數(shù)與MgCl2個(gè)數(shù)比為x：y，則根據(jù)題意可得：
24x+24y
40x+95y
×100%=35.56% 解得x：y=1：1，即MgO個(gè)數(shù)與MgCl2個(gè)數(shù)比為=1：1． 所以氯元素、氧元素、鎂元素的原子個(gè)數(shù)比=2：1：2．
故答案為：2：1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查混合物中原子個(gè)數(shù)的判斷，難度較大．解題的關(guān)鍵是找出鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系．
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